Скорость химической реакции зависит от многих факто-
ров:
1) Природа реагирующих веществ — калий взаимодействует
с водой очень бурно и настолько энергично, что даже вос-
пламеняется, а с литием реакция протекает медленнее.
2) Концентрация реагирующих веществ — если в две пробир-
ки, содержащие раствор фиксажа, отличающиеся концен-
трацией, добавить одинаковое количества серной кислоты
(несколько капель), то осадок быстрее выпадет в той про-
бирке, где больше концентрация фиксажа.
3) Присутствие катализатора — оксид марганца (IV) увеличи-
вает скорость реакции разложения пероксида водорода во
много раз, сам оксида марганца (IV) при этом не расходу-
ется.
4) Температура — зависимость скорости химической реакции
от температуры определяется правилом Вант-Гоффа: при
изменении температуры на каждые 10 °С скорость реакции
соответственно изменяется в 2-4 раза.
5) Площади соприкосновения реагирующих веществ (для ге-
терогенных реакций) — взаимодействие порошка мрамора
с кислотой протекает гораздо энергичнее, чем взаимодей-
ствие кусочка мрамора с ней.
