Практическая работа 6 Химия 9 класс Рудзитис, Фельдман

Решение экспериментальных задач.
1. В четырех пробирках для двух вариантов даны следующие кристаллические вещества: А. а) хлорид кальция; б) гидроксид натрия; в) карбонат калия; г) хлорид стронция. Б. а) карбонат кальция; б) нитрат стронция; в) сульфат натрия; г) хлорид калия. Опытным путем определите, в какой пробирке находится какое вещество. Пользуясь таблицей 3 (с. 14—15), напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
2. Проделайте следующие превращения:
а) СаСl² → Са(ОН)₂ → _СаСO3 → Са(НСO₃)₂ → СаСO₃ → СаСl₂
б) МgСO₃ → МgСl₂ → Мg(ОН)₂ → МgSO₄
Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

1 ответ

ответы

Kristina Karapetyan

Пожаловаться

1. А. Добавляем раствор соляной кислоты. В
пробирке с карбонатом калия выделяется газ.

Раствор гидроксида натрия определяем по изме-
нению окраски индикатора. Так, например, фенол-
фталеин окрасится в розовый цвет.
Хлорид кальция от хлорида стронция можно
отличить по реакции с гипсовой водой (насыщенный
раствор)

Образуется белый кристаллический осадок суль-
фата стронция.
Подтвердить наличие хлорида кальция в остав-
шейся пробирке можно с помощью карбоната на-
трия:

Б. Добавляем соляную кислоту. В пробирке с
карбонатом кальция выделяется газ.

Добавляем хлорид бария. В пробирке с суль-
фатом натрия образуется белый осадок сульфата
бария:

Затем определяем хлорид калия реакцией с
нитратом серебра:

Образуется белый творожистый осадок хлорида
серебра. В оставшейся пробирке — нитрат строн-
ция. Подтвердить наличие нитрата стронция можно
реакцией с серной кислотой и металлической ме-
дью: