Атом кальция:
![](https://class.rambler.ru/qa-service/production/uploads/images/image/000/006/465/f3aa50c387.jpeg)
электронная формула атома кальция;
![](https://class.rambler.ru/qa-service/production/uploads/images/image/000/006/466/bf8a9e6823.jpeg)
схема строения атома кальция.
Атом кальция отдает внешние 4s2 — электроны,
поэтому химически активен, является щелочнозе-
мельным металлом, взаимодействует с галогенами,
окисляется в сухом воздухе, энергично реагирует
с кислотами, при нагревании взаимодействует с
такими веществами, как F2, S, Н2, N2, С, Р.
Ион кальция:
![](https://class.rambler.ru/qa-service/production/uploads/images/image/000/006/467/e35d5b228b.jpeg)
электронная формула иона кальция;
![](https://class.rambler.ru/qa-service/production/uploads/images/image/000/006/468/1807a3d863.jpeg)
схема строения иона кальция.
Ион кальция не отдает электроны, поэтому
не окисляется, то есть не является химически
активным.
Атом фтора:
![](https://class.rambler.ru/qa-service/production/uploads/images/image/000/006/469/c3b75f4424.jpeg)
электронная формула атома фтора;
![](https://class.rambler.ru/qa-service/production/uploads/images/image/000/006/470/275442ba00.jpeg)
схема строения атома фтора.
Атом фтора может присоединить недостающий
один электрон, является самым активным галоге-
ном, образует соединения практически со всеми
элементами (кроме инертных газов) — фториды,
сильный окислитель и акцептор.
Ион фтора:
![](https://class.rambler.ru/qa-service/production/uploads/images/image/000/006/471/f4bbd3d312.jpeg)
электронная формула иона фтора;
![](https://class.rambler.ru/qa-service/production/uploads/images/image/000/006/472/c41c5ee99a.jpeg)
схема строения иона фтора.
Ион фтора не может присоединить электроны,
так как внешняя оболочка иона полностью запол-
нена, входит в состав солей-фторидов.