Алмаз и графит — аллотропные видоизмене-
ния углерода. Алмаз — самый твердый известный
природный минерал. Графит характеризуется гек-
сагональной слоистой структурой. При сжигании
обоих этих веществ образуется оксид углерода (IV).
При определенных условиях графит превращается
в алмаз и наоборот. Различия в свойствах алмаза
и графита объясняется строением их кристалличе-
ских решеток. Каждый атом углерода в структуре
алмаза расположен в центре тетраэдра, вершинами
которого служат четыре ближайших атома. Именно
прочная связь атомов углерода объясняет высокую
твердость алмаза. Атомы углерода в алмазе нахо-
дятся в состоянии sр3-гибридизации. Для графита
характерно то, что каждый атом углерода кова-
лентно связан с тремя другими окружающими его
атомами углерода. Четвертый валентный электрон
участвует в образовании делокализованной π-связи.
Этот электрон более подвижен, чем и обусловлена
электрическая проводимость графита.
