На силу кислот влияет электроотрицательность
атома неметалла, образующего кислоту. Более элек-
троотрицательный атом в большей степени оття-
гивая на себя электронную плотность менее элек-
троотрицательного водорода Н, в связи с чем легче
происходит диссоциация кислоты с отщеплением
протона, переходящего в распоряжение более элек-
троотрицательного кислорода, входящего в состав
воды Н2О. (В данном ряду кислот (HNО3, Н2СО3,
Н3ВО3) наибольшее значение электроотрицатель-
ности у азота N — 3,04 а у углерода С — 2,55 и
бора В — 2,04). Однако, плавиковая кислота, обра-
зованная самым электроотрицательным атомом —
фтором HF является слабой кислотой, так как прак-
тически не диссоциирует в водных растворах, из за
того, что электроотрицательность фтора F — 3,98
больше электроотрицательности кислорода О —
3,44 и фтор удерживает около себя протон Н+.
Количественно силу кислоты можно определить
исходя из ее константы диссоциации К, значения которых измерены и даны в справочных изданиях. Чаще вместо самой константы диссоциации К используют величину рК, которая определяется
как отрицательный десятичный логарифм самой
константы. Рассмотрим эти величины. Для HNО3
К = 4,36 • 10, рКа = -1,4. Это значит, что кислота
сильная и диссцоциирует практически полностью.
Для Н2СО3 К = 1,32 • 10-4, рКа1 = 6,52 (по первой
ступени), по второй ступени диссоциация практи-
чески не идет рКа2 = 10,32. Кислота средней силы.
Борная кислота имеет К = 5,8 • 10-10, рКа = 9,24,
по второй и третьей ступеням диссоциация не идет.
Значит, кислота слабая.
