Составьте уравнения реакций. § 30-32, вопрос 13. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Приглашаю на совместный мозговой штурм :)
Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
(Уравнения реакций, если это возможно, составьте в полном или сокращенном ионном виде. Выберите два уравнения окислительно-восстановительных реакций и уравняйте их методом электронного баланса.)
Привет. У меня есть все цепочки!
цепочка 1
2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
Cl2 - 2e → 2Cl+ | 1
Cl2 + 2e → 2Cl- | 1
3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl + 3H2O
Cl0 - 5e → Cl+5 | 1
Cl0 + 1e → Cl- | 5
2KClO3 + Br2 → Cl2↑ + 2KBrO3
Br20 - 10e → Br+5 | 1
2Cl+5 + 10e → Cl20 | 1
H2 + Cl2 → 2HCl
H20 - 2e → 2H+ | 1
Cl20 + 2e → 2Cl- | 1
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- → 2AgCl↓ + Ca2+ + 2NO3-
2Ag+ + 2Cl- → 2AgCl↓
2Fe + 3Cl2 -t→ 2FeCl3
Fe0 - 3e → Fe3+ | 2
Cl20 + 2e → 2Cl- | 3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
цепочка 2
При реакции серы с железом при нагревании можно получить дисульфид железа FeS2:
Fe + 2S = FeS2
Сера реагирует при нагревании с водородом с образованием сероводорода:
S + H2 = H2S
При окислении дисульфида железа образуется оксид серы (IV):
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2О3 + 8SO2
Оксид серы (IV) образуется также при сжигании серы или сероводорода:
S + O2 = SO2
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2O
При окислении оксида серы (IV) кислородом в присутствии катализатора и при повышенной температуре образуется оксид серы (VI) (триоксид серы, серный ангидрид):
2SO2 + O2 = 2SO3
Триоксид серы бурно реагирует с водой с образованием серной кислоты:
SO3 + Н2О = H2SO4
При реакции серной кислоты с оксидом железа (111) образуется сульфат железа (III):
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SО4)3 + 3Н2О
Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O
При реакции сульфата железа (III) с хлоридом бария выпадает осадок сульфата бария:
Fe2(SO4)3 + 3ВаСl2 = 3BaSO4↓ + 2FeСl3
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
3 цепочка
Азот реагирует с кислородом в условиях электрического разряда с образованием оксида азота (II):
N2 + O2 = 2NO
В присутствии катализатора азот реагирует с водородом с образованием аммиака:
N2 + 3Н2 = 2NН3
При окислении аммиака кислородом в присутствии катализатора образуется оксид азота (II):
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2О
Оксид азота (II) окисляется кислородом в оксид азота (IV):
2NO + О2 = 2NO2
Оксид азота (IV) реагирует в присутствии кислорода с водой с образованием азотной кислоты:
4NO2 + 2Н2О + O2 = 4НNO3
При реакции 30%-ной азотной кислоты с медью выделяется оксид азота (II):
8НNО3 + 3Сu = 3Сu(NО3)2 + 2NO + 4Н2О
8H+ + 2NO3– + 3Сu = 3Сu2+ + 2NO + 4Н2O
При реакции разбавленной (15%-ной) азотной кислоты с цинком выделяется оксид азота (I):
10HNO3 + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5Н2О
10H+ + 2NO3– + 4Zn = 4Zn2+ + N2O + 5Н2О При реакции сильно разбавленной (5%-ной) азотной кислоты с магнием образуется нитрат аммония:
4Mg + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Mg(NO3)2 + 3Н2О
10Н+ + NO3– + 4Mg = 4Mg2+ + NH4+ + 3Н2О При действии щелочи на нитрат аммония выделяется аммиак:
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + Н2О
NH4+ + OH‒ = NH3 + H2O
