Составьте конспект о хлоре. Химия, 8 класс, параграф 50, 5 вопрос. Рудзитис и Фельдман

Самые занудные задания учебника - этого типа)
 
Хлор Сl₂
Общая характеристика. Элемент главной подгруппы VII группы периодической системы Менделеева. Галоген, типичный неметалл.
Нахождение в природе. В природе хлор обычно встречается в виде хлоридов: NaCl, КСl, MgCl₂. Они содержатся, в основном, в морской
воде.
Получение.
а)    в лаборатории. Действием на соляную кислоту сильными окислителями:
MnO₂ + 4НСl → МnСl₂ + Сl₂ + 2 Н₂O.
б)    в промышленности. Электролизом растворов хлоридов натрия или калия. При этом происходит окисление хлора:
Сl^-1-2е→Cl⁰₂
Физические свойства. При нормальных условиях хлор — газ желто-зеленого цвета с удушающим запахом. Газообразный хлор относительно легко сжижается. Температура кипения -34 ° С. Температура плавления -100° С. Ограниченно растворяется в воде.
Химические свойства.
 
Cl₂ + 2 Na → 2 NaCl
6) F₂ + Cl₂ → 2ClF
Cl₂ + H₂ →2 HCl
3 Cl₂ + 2 Р(красн) → 2 PCl₃
b) Cl₂ + H₂O → HCl + HClO
г) 3 Cl₂ + 6 NaOH → NaClO₃ + 5 NaCl + 3 H₂O
2 Cl₂ + 2 Ba(OH)₂ → Ba(ClO)₂ + BaCl₂ + 2 H₂O
д) Cl₂ + 2 NaBr → 2 NaCl + Br₂
Cl₂ + 2 NaI → 2 NaCl + I₂
Применение. В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука. В качестве отбеливателя тканей, бумаги, картона. Производство хлорорганических инсектицидов. Для производства боевых отравляющих веществ. Для обеззараживания воды. В пищевой промышленности в качестве пищевой добавки. В химическом производстве хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.
Соляная кислота HCl
Общая характеристика. Сильная одноосновная кислота.
Нахождение в природе. Входит в состав желудочного сока. На одном из Курильских островов есть озеро, заполненное концентрированным раствором серной и соляной кислот.
Получение.
а)    в лаборатории
Н₂ + Сl₂→2НСl
H₂SO₄(кoнц) + 2 NaCl → Na₂SO₄ + 2 НСl↓
(этим способом соляную кислоту получают
и в промышленности)
б)    в промышленности
 
Физические свойства. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Плотность раствора 1,19 г/см3. Молярная масса 36,46 г/моль При затвердевании даёт кристаллогидраты составов НСl · Н₂O, НСl · 2 Н₂O, НСl · 3Н₂O, НСl · 6Н₂O. Хлороводород растворим в воде. При попадании на кожу вызывает ожоги.
Химические свойства.
2Na + 2HCl→ 2NaCl + H₂
Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O
Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O
Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂
2 KMnO₄ + 16 HCl → 5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8H₂O
NH₃ + HCl → NH₄Cl
Применение. В промышленности для очистки поверхности металлов, для получения хлоридов, в пищевой промышленности в качестве БАД, в медицине для нормализации кислотности желудочного сока.