Распознавание соляной кислоты и ее солей. Практическая работа 6, задание 3. Химия, 8 класс, Рудзитис и Фельдман

Привет. Последняя практика, последнее задание. Порешаем - и на отдых! :D

В одну пробирку налейте 1—2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра(I) или нитрата свинца(II) Pb(NO₃)₂. Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте.
Задания. 1. Напишите уравнения соответствующих реакций и подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. 2. Почему вместо раствора нитрата серебра(I) можно также использовать раствор нитрата свинца(II)?

1 ответ

Лучший ответ

Ромка Тутов

Пожаловаться

А второе задание есть у тебя? Вот третье

1.
HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ +HNO₃
NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ +NaNO₃
CaCl₂ + 2 AgNО₃ → 2 AgCl ↓ +Ca(NO₃)₂
AgCl + HNO₃() → AgNО₃ + HCl
а) Соляную кислоту обнаруживают реакцией с азотнокислым серебром:
HCl + AgNO₃ → AgCl ↓ +ΗΝO₃,
при этом выделяется AgCl — белый творожистый осадок.
б) Хлориды обнаруживают реакцией с концентрированным раствором перманганата калия в присутствии концентрированной серной кислоты. При этом происходит частичное или полное обесцвечивание раствора калия перманганата и выделение газообразного хлора. Выделяющийся хлор можно обнаружить по синему окрашиванию йодокрахмальной бумаги, характерному запаху хлора и др. В ионном виде уравнение будет выглядеть так:
10Сl^-+2МnО₄+16 Н⁺ → 2Мn₂+5Сl₂ ↑+8Н₂O
2. Можно использовать раствор нитрата свинца (II), так как при взаимодействии данных веществ образуется характерный белый осадок.