Привет. Нужен ответ! Вопрос 3 § 27 Химия 9 класс Габриелян

1)  Разбавленная серная кислота выступает в качестве электролита в
ионных реакциях. Например,
ВаCl₂ + H₂SO₄ => BaSO₄ + 2НСl;           Ва²⁺ + SO₄^2- => BaSO₄↓.
Серная кислота проявляет свойства окислителя. В ОВР H₂SO₄ всту-
пает только концентрированная.
2)  Рассмотрим реакции H₂SO₄ с металлами Zn и Сu с позиции окис-
лительно-восстановительных реакций. Zn + H₂SO_4(разб.) => ZnSO₄ + H₂↑,
Сu + 2H₂SO_{4(конц )} => CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.
И в том и в другом случае идет ОВР, но в первой реакции роль
окислителя играют катионы Н⁺, а во второй — сера.
Запишем ионное уравнение для первой реакции.
Zn° + 2Н⁺ => Zn²⁺ + Н₂ ↑.
Эту реакцию можно отнести к реакциям ионного обмена.
3)  Теперь рассмотрим реакции ионного обмена с позиции теории
электролитической диссоциации. Как вы знаете, реакция ионного обме-
на идет только в том случае, если в результате образуется слабо диссо-
циирующее вещество. Например, ZnSO₄ + MgCl₂ ←→ MgSO₄ + ZnCl₂.
Реакция не идет, т.к. не образуются малодиссоциирующие вещества.
В растворе находится смесь ионов.

Реакция протекает, т.к. BaSO₄ — малорастворим