Помогите посчитать Вопрос 3 § 35 Химия 9 класс Габриелян

При взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия
с 16 г кремния было получено 22,4 л водорода (н. у.).
Вычислите массовую долю кремния во взятом образце.
Сколько граммов оксида кремния (IV) содержалось в нём?
Сколько граммов 60%-го раствора щёлочи потребовалось
для реакции?

1 ответ

ответы

Карапузик

Пожаловаться

Дано: m(Si + пр) = 16 г; V(H₂) = 22,4 л; ω(NaOH) = 60 %.
Найти: ω(Si), m(SiO₂), m(p-pa NaOH)
Решение: 1. Запишем уравнение реакций.
Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑.
Из уравнения видно, что из 1 моль кремния получается 2 моль водо-
рода. Значит,

3. Из уравнения реакции видно, что для растворения 1 моль кремния
нужно взять 2 моль щелочи. Следовательно, v(NaOH) = 2v(Si) =
= 2∙0,5моль = 1моль.
m(NaOH) = v(NaOH) ∙M(NaOH) = 1 моль∙40г/моль = 40 г;

Ответ: ω(Si) = 87,5 %; m(SiO₂) = 2 г; m(p-pa NaOH) = 66,7 г.