Объясните с точки зрения теории электролитической диссоциации. § 17-18, вопрос 1. Химия, 11 класс, базовый уровень, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Привет. Такой вот длинный ответ
 
Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями.
Ионные реакции в водных растворах могут протекать необратимо и обратимо.
Если в результате реакции в растворах электролитов протекает с образованием нерастворимого или газообразного, или малодиссоциирующего вещества, то такая реакция протекает необратимо.
Например, реакция между хлоридом бария и сульфатом калия протекает необратимо, т. к. образуется нерастворимый сульфат бария:
Молекулярное уравнение:
BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2KCl
Краткое ионное уравнение:
Ba₂+ + SO₄^2- → BaSO₄↓
Сокращенное ионное уравнение показывает, что реакция свелась к взаимодействию ионов Ba²⁺ и SO₄^2-, в результате которого образовалось вещество BaSO₄ - слабый электролит. При этом неважно, в состав каких веществ входили эти ионы до их взаимодействия, например, это могли быть соли Ba(NO₃)₂ и Na₂SO₄. Краткие ионные реакции, в необратимых реакциях, проще уравнений реакций, записанных в молекулярной форме, и имеют более общий характер.
Если в результате реакции не образуются слабые электролиты, то такая реакция всегда протекает обратимо, т. е. в растворе образуется смесь ионов.
Например реакция между хлоридом натрия и перхлоратом калия:
Молекулярное уравнение:
NaCl + KClO₄ ⇄ NaClO₄ + KCl
Краткое ионное уравнение:
Na⁺ + Cl^- + K⁺ + ClO₄^- ⇄ Na⁺ + ClO₄^- + K⁺ + Cl^-