Не могу конспекты составить Химия, 8 класс, параграф 32, 9 вопрос. Рудзитис и Фельдман

Оо, столько времени вообще ушло на него((
 
Соляная кислота HCl
Общая характеристика. Сильная одноосновная кислота.
Нахождение в природе. Входит в состав желудочного сока. На одном из Курильских островов есть озеро, заполненное концентрированным раствором серной и соляной кислот.
Получение.
а)    в лаборатории:
Н₂ + Сl₂ → 2 НСl
H₂SO₄(конц) + 2 NaCl → Na₂SO₄ + 2 HCl ↑
(этим способом соляную кислоту получают и в промышленности)
б)    в промышленности:
 
Физические свойства. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Плотность раствора 1,19 г/см3. Молярная масса 36,46 г/моль. При затвердевании даёт кристаллогидраты составов НСl · Н₂O, НСl · 2 Н₂O, НСl · 3H₂O, НСl · 6Н₂O. Хлороводород растворим в воде. При попадании на кожу вызывает ожоги.
 
Химические свойства.
 
2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂
Al₂O₃ +6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O
Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O
Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂
2 KMnO₄ + 16 HCl → 5Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8H₂O
NH₃ + HCl → NH₄Cl
Применение. В промышленности для очистки поверхности металлов, для получения хлоридов, в пищевой промышленности в качестве БАД, в медицине для нормализации кислотности желудочного сока.
Серная кислота H₂SO₄
Общая характеристика. Сильная двухосновная кислота, содержащая атом серы в высшей степени окисления.
Нахождение в природе. В некоторых водах вулканического происхождения. В атмосфере Венеры и некоторых других небесных тел.
Получение.
а) в лаборатории:
CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄
H₂SO₃ + H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O
б) В промышленности сначала получают SO₃, а затем проводят реакцию:
Н₂O + SO₃ → H₂SO₄·
Реакция проходит с выделением тепла, поэтому H₂SO₄ смешивают с SO₃.
Так же получают серную кислоту из железного купороса:
2 FeSO₄ · 7 Н₂O → Fe₂O₃ + SO₂ + Н₂O + O₂
SO₂ + Н₂O + O₂ <—> H₂SO₄
Физические свойства. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. Смешивается с водой и S03 во всех соотношениях.
В водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на Н+, HSO₄-, и SO₂-. Образует гидраты H₂SO₄ · nН₂O, где п = 1, 2, 3, 4, 5, 6.
Химические свойства.
Серная кислота — сильный окислитель.
8 Na + 5 H₂SO4(конц) → H₂S + 8 Н₂O + 4 Na₂SO₄
Сu + H₂SO₄(кohhнц) → SO₂ + CuSO₄ + 2 H₂O
Zn + H₂SO₄(paзб) → ZnSO₄ + H₂O
S + 2 H₂SO₄(конц) → 3 S + 4 O₂ + 2 H₂O
2 P+5 H₂SO₄(koнц) → 5 S+4 O₂+2 H₃PO₄+2 H₂O
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HCl
Применение. Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, в химической промышленности для получения кислот и солей, в пищевой промышленности в качестве эмульгатора, в органическом синтезе.
Ортофосфорная кислота Н₃РO₄
Общая характеристика. Трехосновная кислота средней силы.
Нахождение в природе. В природе встречаются ортофосфаты — соли фосфорной кислоты в виде минералов — вивианит (Fe₂+, Fe₃+) [ΡО₄]·8Η₂O, торбернит Cu(UO₂)₂[PO₄]₂ · 12Н₂O, отенит Ca(UO₂)₂[PO₄]₂ ∙ 8Н₂O, бирюза СuАl₆[РO₄]₄(OН)₈ · 4Н₂O и другие.
Получение:
а)   в лаборатории:
Р₂O₅ + 3 Н₂O → 2 Н₃РO₄
Са₃(РO₄)₂ + 3 H₉SO₄ → 3 CaSO₄ + 2 Н₃РO₄
РСl₅ + 4 Н₂O → Н₃РO₄ + 5 НСl
3 Р + 5 ΗΝO₃ + 2 Н₂O → 3 Н₃РO₄ + 5 NO
б)   В промышленности получают сначала Р₄О₁₀, затем производят гидратацию:
Р₄О₁₀ + 6Н₂О→4Н₃РO₄
Физические свойства. При нормальных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При температуре выше 213 ° С она превращается в пирофосфорную кислоту Н₄Р₂O₇. Хорошо растворима в воде и этаноле.
Химические свойства.
Н₃РO₄ + 3 AgNO₃ Ag₃PO₄ ↓
(желтый) + 3 ΗΝO₃
6 Na + 2 Н₃РO₄ → 2 Na₃PO₄ + 3 H₂ ↑
3 CaO + 2 H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂O
H₃PO₄ + 3 NaOH → Na₃PO₄ + 3 H₂O
H₃PO₄ + 2 NaOH → Na₂HPO₄ + 2 H₂O
H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O
Применение. Применяется при пайке по черному металлу или нержавеющей стали, в составе фреонов в промышленных морозильных установках, для очищения поверхностей от ржавчины и для предотвращения коррозии металлов.