Конспект ответа про Гидроксиды, Химия, 8 класс, параграф 31, 9 вопрос. Рудзитис и Фельдман
Гидроксид натрия NaOH
Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет способности разъедать ткани, кожу, бумагу.
Получение.
а) в лаборатории:
Na2O + Н2O → 2 NaOH;
Na + Н2O → NaOH + Н2.
б) в промышленности:
Na2CO3 + Са(ОН)2 → 2 NaOH + СаСO3.
Ферритный метод:
Na2CO3 + Fe2O3 → Na2O · Fe2O3 + CO
Na2O · Fe2O3 + NH2O → 2 NaOH + Fe2O3
Электролиз:
2 NaCl + 2 H2O → H2 + Cl2 + 2 NaOH
Физические свойства. Твердое вещество представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Температура плавления 323°С. Температура кипения 14030С. Растворим в воде, глицерине, этиловом и метиловом спиртах, практически не растворим в диэтиловом эфире. Гигроскопичен.
Химические свойства.
NaOH + HCl → NaCl + Н2O
ZnO + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2O
2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
3S + 6 NaOH → 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O
6 NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5 Nal + 3 H2O
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 3 H2 + 2 Na[Al(OH)4]
SiO2 + 4 NaOH → (2Na2O) · SiO2 + 2 H2O·
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Применение. Для омыления жиров при производстве мыла, в химической промышленности для нейтрализации кислот, а также в количественном анализе, входит в состав многих чистящих средств, в косметологии, в пищевой промышленности в качестве БАД.
Гидроксид кальция Са(OН)2
Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.
Получение.
а) в лаборатории:
СаСO3 + 2 NaOH → Са(ОН)2 + Na2CO3;
Са + 2 Н2O → Са(ОН)2 + Н2 ↑.
б) в промышленности:
СаО + Н2O → Са(ОН)2.
Этот способ используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.
Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.
Химические свойства.
Са(ОН)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 Н2O
Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3 ↓ +Н2O
Са(ОН)2 + Na2SO3 → CaSO3 ↓ +2NaOH
Применение. В строительстве для побелки помещений, для изготовления известкового раствора, для приготовления бетона. Так же для производства удобрений, в качестве БАД, для дубления кож, в стоматологии для дезинфекции.
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3
Общая характеристика. Гидроксид железа (III) — амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств.
Нахождение в природе. В природе встречается в виде оксидной руды железа — лимонита Fe2O3∙NH2O и минерала гётита — FeO(OH).
Получение.
а) в лаборатории:
FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 ↓ +3 NaCl.
б) в промышленности.
Осаждение из раствора солей железа (III) гидрата Fe2O3 · NН2O и его частичное обезвоживание
Физические свойства.
Имеет бурый цвет. При нагревании разлагается без плавления. Не растворяется в воде. Является слабым окислителем и восстановителем.
Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
и не растворяется в щелочах. Подтверждением наличия у Fe(OH)3 кислотных свойств является существование гидроксокомплексов, простейшими из которых являются [Fe(OH)4] и [Fe(OH)6]3-. Их можно получить, добавляя по каплям раствор соли Fe(III) в избыток концентрированной щёлочи:
Fe3+ + 4 ОН → [Fe(OH)4]
Применение. Применяются в cocтаве пигментов.
